0℃, 1기압의 질소(N2) 기체 5.6 L에 대한 설명

0℃, 1기압의 질소(N2) 기체 5.6 L에 대한 설명

단, N의 원자량은 14, N_A는 아보가드로수.

 

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0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 몰부피 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

5.6 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.25 mol N2

 

 

 

0.25 mol N2 × (2 mol N / 1 mol N2) = 0.5 mol N

 

 

 

1 mol = 6.022×10^23 개 = 1 N_A 이므로,

0.25 mol × (1 N_A / 1 mol) = 0.25 N_A N2

 

 

 

N2의 몰질량(= 분자량) = 2 × 14 = 28 g/mol 이므로,

0.25 mol × (28 g / 1 mol) = 7 g N2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

d = PM / RT 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2933 )

[(1) (28)] / [(0.08206) (273.15)] = 1.25 g/L

 

또는 0℃, 1기압 조건이므로,

밀도 = 분자량 / 22.4

= 28 / 22.4

= 1.25 g/L