아세트산 완충용액의 pH. 당량점 이전. 0.10 M CH3COOH + 0.10 M NaOH

아세트산 완충용액의 pH. 당량점 이전. 0.10 M CH3COOH + 0.10 M NaOH

 

 

0.10 M CH3COOH 수용액 100 mL를 0.10 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다.

NaOH 수용액 50 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라.

단, CH3COOH의 Ka = 1.78×10^(-5) 이다.

 

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0.10 M CH3COOH 수용액 100 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= (0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol CH3COOH

 

 

0.10 M NaOH 수용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.10 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol NaOH

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

약산에 강염기를 가하면,

강염기의 몰수만큼,

약산은 소모(감소)되고,

짝염기는 생성(증가)된다.

---> 약산과 짝염기가 동시에 존재하는 완충 용액 형성.

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.78×10^(-5)) + log(0.005/0.005)

= 4.7496

 

 

답: pH = 4.75

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12749 ] pKa=4.75인 0.1 M CH3COOH 용액 30 mL에 0.1 M NaOH 용액 20 mL를 넣었을 때 pH는?