연료의 발열량. 고위발열량과 저위발열량 ★

연료의 발열량. 고위발열량과 저위발열량

 

 

 

▶ 연료의 발열량

> 연료의 단위량(기체 연료는 1 Nm3, 고체/액체 연료는 1 kg)이

완전 연소될 때 발생하는 열량(kcal).

 

> 연료의 발열량은 고위 발열량과 저위 발열량으로 분류.

( 고발열량과 저발열량 )

 

 

 

▶ 고위 발열량(Hh) 또는 총발열량

> 연료가 연소될 때 발생하는 전체 열량을 의미.

 

 

Hh = 8100C + 34000(H – O/8) + 2500S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24086 )

 

 

 

▶ 저위 발열량(Hl) 또는 진발열량

> 고위 발열량에서 연료 중의 수분이나

수소의 연소에 의해 생성된 수분의 증발잠열을 제외한 열량.

 

> 수분의 증발잠열을 빼주는 이유는

수분의 잠열(기화) 과정에서 에너지가 소비되므로,

연료의 실제 발열량은 감소하기 때문.

 

 

 

▶ 계산 공식

> 고체/액체 연료의 Hl = Hh – 600(9H + W)

 

> 기체 연료의 Hl = Hh – 480×(생성된 수분의 mol수)

( 주의: 연료의 mol수(= 계수)가 ‘1’인지, 확인할 것. )

 

 

 

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[예제] 메탄의 고위 발열량이 9250 kcal/Nm3 이라면,

저위 발열량은 얼마인가?

 

> 메탄 연소 반응식

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

> 2 mol H2O가 생성되므로,

Hl = Hh – 480×(생성된 수분의 mol수)

= 9250 – 480×(2)

= 8290 kcal/Nm3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24112 ] 고위발열량이 12000 kcal/kg인 연료 1 kg의 성분을 분석한 결과 탄소가 87.7%, 수소가 12%, 수분이 0.3%이었다. 이 연료의 저위발열량(kcal/kg)은?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24108 ] 수소 13%, 수분 0.7%이 포함된 중유의 고발열량이 5000 kcal/kg일 때, 이 중유의 저발열량(kcal/kg)은?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24105 ] C2H6의 고발열량이 15520 kcal/Sm3 일 때, 저발열량(kcal/Sm3)은?

 

 

 

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