NH3 완충용액. 0.25 M 암모니아 + 0.3 M 염화암모늄

NH3 완충용액. 0.25 M 암모니아 + 0.3 M 염화암모늄

 

 

0.25 M 암모니아와 0.3 M 염화암모늄이 들어있는 수용액이 있다.

이 용액의 pH와 이 용액 500 mL에 0.025 mol NaOH를 첨가했을 때 일어나는 pH 변화량으로 바르게 짝지은 것은?

(NH3의 pKb=4.75)

 

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> 약산, NH3의 몰수 = (0.25 mol/L) × 0.500 L = 0.125 mol

> 짝염기, NH4^+의 몰수 = 0.3 × 0.500 = 0.15 mol

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 4.75 + log(0.3/0.25)

= 4.83

 

또는 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

pOH = 4.75 + log(0.15/0.125) = 4.83

 

pH = 14 – 4.83 = 9.17

 

 

 

암모니아 완충용액에 염기를 가하면,

NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(aq) + H2O(l)

 

가한 염기의 몰수(0.025 mol)만큼,

짝산의 몰수는 감소 ---> 0.15 – 0.025 = 0.125 mol NH4^+

약염기의 몰수는 증가 ---> 0.125 + 0.025 = 0.15 mol NH3

 

 

pOH = 4.75 + log(0.125/0.15) = 4.67

pH = 14 – 4.67 = 9.33

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서