van't Hoff 인자. 몰질량이 95.21인 어떤 이온화합물 0.952 g

van't Hoff 인자. 몰질량이 95.21인 어떤 이온화합물 0.952 g

 

 

몰질량이 95.21인 어떤 이온화합물 0.952 g을 물 100.0 g에 녹인 수용액의 어는점을 측정하였더니 -0.43℃이었다. 이 수용액에 들어있는 이온화합물의 van't Hoff 인자 값은?

단, 물의 Kf는 1.86 ℃/m이고 이상용액으로 가정한다.

 

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이온화합물의 몰수를 계산하면,

0.952 g / (95.21 g/mol) = 0.0100 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

수용액의 몰랄농도를 계산하면,

0.0100 mol / 0.1000 kg = 0.100 m

 

 

ΔTf = i × Kf × m

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

i = ΔTf / (Kf × m)

= 0.43 / (1.86 × 0.100)

= 2.3

 

 

답: 2.3