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니코틴산 완충용액의 pH. NaC6H4NO2(NaNic) 47.13 g
NaC6H4NO2(NaNic) 47.13 g을 0.295 M HC6H4NO2(HNic) 용액 1.25 L에 녹여 완충 용액을 만들었다. 완충제의 pH를 계산하라.
HNic, Ka = 1.4×10^(-5)
---------------------------------------------------
NaC6H4NO2의 몰질량 = 145.09 g/mol 이므로,
47.13 g / (145.09 g/mol) = 0.3248 mol 짝염기(NaNic)
(0.295 mol/L) × 1.25 L = 0.3688 mol 약산(HNic)
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= -log(1.4×10^(-5)) + log(0.3248/0.3688)
= 4.799
답: pH = 4.80
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