아세트산 완충용액. 중화점 이전. 0.1 M CH3COOH + 0.1 M NaOH

아세트산 완충용액. 중화점 이전. 0.1 M CH3COOH + 0.1 M NaOH

 

 

pKa=4.75인 0.1 M CH3COOH 용액 30 mL에

0.1 M NaOH 용액 20 mL를 넣었을 때 pH는?

 

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(0.1 mmol/mL) × 30 mL = 3 mmol HA

(0.1 mmol/mL) × 20 mL = 2 mmol OH^-

 

 

HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)

가한 염기의 몰수만큼,

약산은 소모(감소),

짝염기는 생성(증가).

 

 

완충용액의 pH는

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = 4.75 + log(2/1) = 5.05

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8771 ] 0.01 M HA 용액 1 L를 1 M NaOH 용액으로 적정한다. 적정 전 HA 용액의 pH는 3.38이고, HA의 Ka는 1.75×10^-5이다. NaOH 5 mL 첨가시의 pH는?