0.02 M HA 100 mL + 0.01 M NaOH 100 mL 완충용액

0.02 M HA 100 mL + 0.01 M NaOH 100 mL 완충용액

 

 

어떤 약산 0.02 M HA 100 mL에 0.01 M NaOH 100 mL를 가해 완충용액을 제조하였다. 이 완충용액에 부피 변화 없는 상태로 8 mg의 NaOH를 가했을 때 pH는?

(HA의 pKa=5, NaOH의 MW=40)

 

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> HA의 몰수 = (0.02 mol/L) × 0.100 L = 0.002 mol HA

> NaOH의 몰수 = 0.01 × 0.100 = 0.001 mol NaOH

 

> 8 mg NaOH의 몰수 = 0.008 g / (40 g/mol) = 0.0002 mol NaOH

---> 전체 OH^-의 몰수 = 0.001 + 0.0002 = 0.0012 mol OH^-

 

 

약산에 강염기를 가하면,

HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)

 

가한 염기의 몰수(0.0012 mol)만큼,

약산의 몰수는 소모(감소) ---> 0.002 – 0.0012 = 0.0008 mol HA

짝염기의 몰수는 생성(증가) ---> 0.0012 mol A^-

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 5 + log(0.0012/0.0008) = 5.176

 

 

답: pH = 5.18

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12749 ] pKa=4.75인 0.1 M CH3COOH 용액 30 mL에 0.1 M NaOH 용액 20 mL를 넣었을 때 pH는?