pH 6.0인 HCl 용액을 100배 묽히면

pH 6.0인 HCl 용액을 100배 묽히면

 

 

pH 6.0인 염산 수용액을 100배 묽히면 pH는?

 

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[상식] 산성 용액은 아무리 묽혀도 염기성 용액이 될 수 없다.

즉, 산성 용액은 아무리 묽혀도 pH > 7 이 될 수 없다.

 

 

pH 6.0인 수용액에 들어있는 수소 이온 농도를 계산하면,

pH = -log[H^+] = 6.0

[H^+] = 10^(-6.0) = 1.0×10^(-6) M

 

 

1.0×10^(-6) 수용액을 100배 묽히면,

1.0×10^(-8) M = [H^+]

 

 

또한 수용액 속에는 물의 자동이온화 결과,

[H^+] = 1.0×10^(-7) M 만큼 존재하므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

수용액에 들어있는 전체 수소 이온 농도는

[H^+] = (1.0×10^(-8)) + (1.0×10^(-7))

= 1.1×10^(-7) M

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

따라서 수용액의 pH는

pH = -log(1.1×10^(-7)) = 6.96

 

 

답: pH = 6.96

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4679 ] pH 5.0인 HCI 수용액을 1,000배 묽힌 용액의 pH는?

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 염산 용액 기준문서, 매우 묽은 HCl 용액 기준문서