물 250 g에 고체 MX를 과량 가한 용액의 어는점 -0.028℃

물 250 g에 고체 MX를 과량 가한 용액의 어는점 -0.028℃

 

 

물 250 g에 고체 MX를 과량 가한 다음, 어는점을 측정하였더니 -0.028℃였다.

이 고체의 Ksp는 얼마인가?

용액의 밀도는 1.0 g/mL라 가정하고, 물의 Kf = 1.86

 

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ΔTf = Kf × m

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )

---> Ksp는 난용성염의 평형상수이므로,

MX는 비전해질이라 가정한다.

즉, 반트호프 인자, i = 1

 

0.028 = 1.86 × m

m = 0.028 / 1.86 = 0.015054 mol/kg

 

 

묽은 용액의 경우,

a) 용매의 질량 ≒ 용액의 질량

b) 용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

용액의 질량 = 용액의 부피

---> 몰랄농도(m) ≒ 몰농도(M)

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3775 )

0.015054 mol/kg ≒ 0.015054 mol/L

 

 

MX(s) ⇌ M^+(aq) + X^-(aq)

Ksp = [M^+][X^-]

= (0.015054)^2

= 0.00023

= 2.3×10^(-4)

 

 

 

[키워드] 난용성염의 반트호프 인자 기준문서