pH 9.7인 용액 1000 mL 중화에 필요한 산의 양

pH 9.7인 용액 1000 mL 중화에 필요한 산의 양

 

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pOH = 14 – 9.7 = 4.3

[OH^-] = 10^(-4.3) = 5.0×10^(-5) M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

pH 9.7인 용액 1000 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

(5.0×10^(-5) mol/L) × 1 L = 5.0×10^(-5) mol OH^-

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

필요한 산의 양 = 5.0×10^(-5) mol H^+

 

 

답: 5.0×10^(-5) mol

 

 

 

[참고] 35% HCl 시약의 몰농도 = 11.27 M 이므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/8915 )

5.0×10^(-5) mol H^+를 포함하는 35% HCl 시약의 부피를 계산하면,

5.0×10^(-5) mol / (11.27 mol/L) = 4.44×10^(-6) L

= 0.00444 mL