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Ksp와 Q. PbCl2의 Ksp는 2.0×10^-5
PbCl2의 Ksp는 2.0×10^-5 이다. 1.0 L의 물에 0.050 mol의 Pb(NO3)2와 0.010 mol의 NaCl을 녹이면 침전이 형성될까?
The Ksp for PbCl2 is 2.0×10^-5. Will a precipitate form when 0.050 mol Pb(NO3)2 and 0.010 mol NaCl are in 1.0 L solution? Show evidence for your answer.
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PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2
[Pb^2+] = 0.050 M
[Cl^-] = 0.010 M
Q = (0.050) (0.010)^2 = 5.0×10^-6
Q < Ksp 이므로,
침전이 형성되지 않는다.
precipitate will NOT form.
( 설명 https://ywpop.tistory.com/12527 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12700 ] 1.0×10^(-4) M AgNO3 50.0 mL와 1.0×10^(-4) M NaCl 100.0 mL를 섞었다. 침전물이 생성되는가?
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