산화수법. H2O2 + Sn^2+ → Sn^4+ (산성 용액)

산화수법. H2O2 + Sn^2+ → Sn^4+ (산성 용액)

redox balance. Sn^2+ + H2O2 → Sn^4+ (acidic)

 

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▶ 산화수법 설명 https://ywpop.tistory.com/12702

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H2O2 + Sn^2+ → Sn^4+ + H2O

( 이런 경우, 환원 과정에 참여하는 물질은 용매인 H2O이다. )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12630 )

 

 

1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> Sn의 산화수: +2에서 +4로, 2 증가. Sn은 산화됨.

> O의 산화수: -1에서 -2로, 1 감소. O는 환원됨.

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

1/2 H2O2 + Sn^2+ → Sn^4+ + H2O

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

H2O2 + Sn^2+ → Sn^4+ + 2H2O

> Sn의 산화수: 2 × 1 = 2

> O의 산화수: 1 × 2 = 2

 

 

4. H2O로 O의 개수, H^+로 H의 개수를 맞춘다. 끝.

H2O2 + Sn^2+ + 2H^+ → Sn^4+ + 2H2O

( O의 개수는 이미 맞다. H의 개수만 맞춘다. )

 

 

 

 

[키워드] 산화수법 H2O2 + Sn^2+, 산화수법 Sn^2+ + H2O2