redox balance. H3AsO3 + MnO4^- → H3AsO4 + Mn^2+ (acidic)

redox balance. H3AsO3 + MnO4^- → H3AsO4 + Mn^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + H3AsO3 → H3AsO4 + Mn^2+

 

 

이온-전자법을 사용하여 산화-환원 반응식의 균형을 맞추시오.

반응은 산성 용액에서 일어난다.

H3AsO3 + MnO4^- → H3AsO4 + Mn^2+

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H3AsO3 → H3AsO4 (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, H3AsO3는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5H3AsO3 + 5H2O → 5H3AsO4 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5H3AsO3 + 2MnO4^- + 6H^+ → 5H3AsO4 + 2Mn^2+ + 3H2O

 

 

 

[키워드] redox H3AsO3 + MnO4^-, redox MnO4^- + H3AsO3