산화수법. Zn → Zn(OH)4^2- + H2 (염기성 용액)

산화수법. Zn → Zn(OH)4^2- + H2 (염기성 용액)

redox balance. Zn → Zn(OH)4^2- + H2 (basic)

 

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▶ 산화수법 설명 https://ywpop.tistory.com/12702

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Zn + H2O → Zn(OH)4^2- + H2

( 이런 경우, 환원 과정에 참여하는 물질은 용매인 H2O이다. )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12703 )

 

 

1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> Zn의 산화수: 0에서 +2로, 2 증가. Zn은 산화됨.

> H의 산화수: +1에서 0으로, 1 감소. H는 환원됨.

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

Zn + H2O → Zn(OH)4^2- + 1/2 H2

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

Zn + 2H2O → Zn(OH)4^2- + H2

> Zn의 산화수: 2 × 1 = 2

> H의 산화수: 1 × 2 = 2

 

 

4. H2O로 O의 개수, H^+로 H의 개수를 맞춘다.

Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + H2 + 2H^+

 

 

5. 염기성 용액이므로, H^+를 OH^-로 바꾼다. 끝.

Zn + 4H2O + 2OH^- → Zn(OH)4^2- + H2 + 2H^+ + 2OH^-

Zn + 4H2O + 2OH^- → Zn(OH)4^2- + H2 + 2H2O

Zn + 2H2O + 2OH^- → Zn(OH)4^2- + H2

 

 

 

 

[키워드] 산화수법 Zn, 산화수법 Zn(OH)4^2-, 산화수법 기준문서