redox balance. Cr2O7^2- + H3AsO3 → Cr^3+ + H3AsO4 (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. H3AsO3 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + H3AsO4
이온-전자법을 사용하여 산화-환원 반응식의 균형을 맞추시오.
반응은 산성 용액에서 일어난다.
Cr2O7^2- + H3AsO3 → Cr^3+ + H3AsO4
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: H3AsO3 → H3AsO4 (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, H3AsO3는 산화됨.)
환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+
환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^-
환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 3H3AsO3 + 3H2O → 3H3AsO4 + 6H^+ + 6e^-
환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
3H3AsO3 + Cr2O7^2- + 8H^+ → 3H3AsO4 + 2Cr^3+ + 4H2O
[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/12702 ] 산화수법
[키워드] redox Cr2O7^2- + H3AsO3, redox H3AsO3 + Cr2O7^2-
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