redox balance. Cu + Cu^2+ → Cu2O (basic)

redox balance. Cu + Cu^2+ → Cu2O (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Cu^2+ + Cu → Cu2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu2O (Cu의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: Cu^2+ → Cu2O (Cu의 산화수는 +2에서 +1로 감소, Cu는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Cu + H2O → Cu2O + 2H^+

환원: 2Cu^2+ + H2O → Cu2O + 2H^+

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Cu + H2O → Cu2O + 2H^+ + 2e^-

환원: 2Cu^2+ + H2O + 2e^- → Cu2O + 2H^+

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2Cu + H2O → Cu2O + 2H^+ + 2e^-

환원: 2Cu^2+ + H2O + 2e^- → Cu2O + 2H^+

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cu + 2Cu^2+ + 2H2O → 2Cu2O + 4H^+

Cu + Cu^2+ + H2O → Cu2O + 2H^+

 

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로, 반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

Cu + Cu^2+ + H2O + 2OH^- → Cu2O + 2H^+ + 2OH^-

Cu + Cu^2+ + H2O + 2OH^- → Cu2O + 2H2O

Cu + Cu^2+ + 2OH^- → Cu2O + H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox Cu + Cu^2+, redox Cu^2+ + Cu