헤스법칙과 ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g)

헤스법칙과 ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g)

 

 

다음 자료로부터

H2(g) → 2H(g) ... ΔH° = +436.4 kJ/mol

Br2(g) → 2Br(g) ... ΔH° = +192.5 kJ/mol

H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ... ΔH° = -72.4 kJ/mol

 

다음 반응에 대한 ΔH°를 계산하시오.

H(g) + Br(g) → HBr(g)

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙과 ΔH 계산1 https://ywpop.tistory.com/3376

▶ 참고: 헤스의 법칙과 ΔH 계산2 https://ywpop.tistory.com/2911

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H(g) → 1/2 H2(g) ... ΔH° = -436.4/2 kJ/mol

Br(g) → 1/2 Br2(g) ... ΔH° = -192.5/2 kJ/mol

1/2 H2(g) + 1/2 Br2(g) → HBr(g) ... ΔH° = -72.4/2 kJ/mol

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H(g) + Br(g) → HBr(g)

 

 

ΔH° = (-436.4/2) + (-192.5/2) + (-72.4/2)

= -350.65 kJ/mol

 

 

답: -350.7 kJ/mol

 

 

 

[ 동일 예제: 더 자세한 설명 https://ywpop.tistory.com/3424 ]