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전기분해의 화학량론. 2.0 A 5시간 22.2 g 주석 석출
2.0 A의 전류를 5시간동안 주석염에 통과시켰더니 22.2 g의 주석이 석출되었다.
주석의 산화 상태를 구하시오.
(단, Sn = 118.69 g/mol)
---------------------------------------------------
Q = It = (2.0 A) (5×60×60 s) = 36000 A•s = 36000 C
(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )
이동한 전자의 몰수 = (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 물질의 질량) (물질의 몰질량)
= (36000) (1 / 96500) (1 / 22.2) (118.69)
= 1.99
≒ 2
---> +2가의 양전하
답: Sn^2+
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/전기분해의%20화학량론 ]
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