전기분해의 화학량론. 5.0 A 30분 Zn 3.4048 g 석출

전기분해의 화학량론. 5.0 A 30분 Zn 3.4048 g 석출

 

 

환원전극에서 5.0 A의 전류를 30분간 통과시켰더니 Zn이 3.4048 g이 석출되었다. Zn의 g당량을 구하시오.

 

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Q = It = (5.0 A) (30×60 s) = 9000 A•s = 9000 C

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

g당량수 = 몰질량 / 당량수

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

g당량 = (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)

= 물질의 질량 / [(전하량) (1 / Faraday 상수)]

= (3.4048) /[(9000) (1 / 96500)]

= 36.51 g

 

 

 

[참고]

Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이고,

Zn의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

Zn의 g당량수 = (65.38 g/mol) / (2 eq/mol) = 32.69 g/eq

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/전기분해의%20화학량론 ]