728x170
전기분해의 화학량론. 2.0 A 5시간 22.2 g 주석 석출
2.0 A의 전류를 5시간동안 주석염에 통과시켰더니 22.2 g의 주석이 석출되었다.
주석의 산화 상태를 구하시오.
(단, Sn = 118.69 g/mol)
---------------------------------------------------
Q = It = (2.0 A) (5×60×60 s) = 36000 A•s = 36000 C
(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )
이동한 전자의 몰수 = (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 물질의 질량) (물질의 몰질량)
= (36000) (1 / 96500) (1 / 22.2) (118.69)
= 1.99
≒ 2
---> +2가의 양전하
답: Sn^2+
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/전기분해의%20화학량론 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
10^(-4) M HCl 수용액에서 H^+ 이온과 OH^-이온의 농도비 (0) | 2019.12.15 |
---|---|
헤스법칙과 ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g) (1) | 2019.12.15 |
3.00 M NaCl 용액의 %농도 (1) | 2019.12.14 |
redox balance. Cu + Cu^2+ → Cu2O (basic) (0) | 2019.12.14 |
전기분해의 화학량론. 5.0 A 30분 Zn 3.4048 g 석출 (0) | 2019.12.14 |
전기분해의 화학량론. 40 A 30분 석출되는 Bi의 질량 (0) | 2019.12.14 |
아레니우스 산과 브뢴스테드-로우리 산의 구별 (0) | 2019.12.14 |
TiCl4 Lewis acid or base. Why is TiCl4 a Lewis acid? (0) | 2019.12.14 |
댓글