728x170
물에서 아세트산은 25℃에서 Ka = 1.76×10^-5
물에서 아세트산(식초산, CH3COOH)은 25℃에서 Ka = 1.76×10^-5 이다.
25℃에서 이 산 1.0 mol을 물에 녹여 1.0 L의 용액을 만들 때,
평형에서 pH와 이온화된 아세트산의 비를 계산하시오.
---------------------------------------------------
아세트산의 몰농도 = 1.0 mol / 1.0 L = 1.0 M
x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(1.76×10^(-5)) × 1.0]^(1/2) = 0.004195 M
pH = -log[H^+] = -log(0.004195) = 2.38
이온화 백분율 = (0.004195 / 1.0) × 100 = 0.42%
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
나프탈렌 1.274 g의 몰당 연소열 (0) | 2019.12.13 |
---|---|
0.500 g N2와 0.500 g CO 기체 혼합물의 압력이 740 mmHg (0) | 2019.12.13 |
Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) 반응에 대한 Kc가 1.59 (0) | 2019.12.13 |
Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) 반응에 대한 Kc가 1.59 (0) | 2019.12.13 |
21.2 g copper의 열용량이 8.16 J/℃ (0) | 2019.12.13 |
0.010 M NH3 용액의 pH (0) | 2019.12.13 |
0.10 M HCl + 0.10 M NaOH 적정 (0) | 2019.12.13 |
OH^-(aq) 농도가 1.2×10^-6 M인 수용액의 pH (0) | 2019.12.13 |
댓글