Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) 반응에 대한 Kc가 1.59

Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) 반응에 대한 Kc가 1.59

 

 

986 K에서 다음 반응에 대한 Kc가 1.59이다.

Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g)

 

만일 986 K에서 평형 혼합물의 농도가

[Br2] = [Cl2] = 0.025 mol/L라면

BrCl의 평형농도는 얼마인가?

 

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평형상수 = 평형에서의 농도를 평형상수식에 넣어 계산한 값

 

 

Kc = [BrCl]^2 / [Br2][Cl2]

1.59 = x^2 / (0.025)^2

1.59 = (x / 0.025)^2

x = 1.59^(1/2) × 0.025 = 0.0315238 M

 

 

[검산]

(0.0315238)^2 / (0.025)^2 = 1.59

 

 

답: 0.032 M