0.010 M NH3 용액의 pH

0.010 M NH3 용액의 pH

 

 

0.010 mol의 암모니아를 물에 녹여 만든 1.00 L 용액의

(1) pH

(2) 암모니아의 이온화비

NH3의 Kb = 1.8×10^-5

 

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NH3의 몰농도 = 0.010 mol / 1.00 L = 0.010 M

 

 

x = [Kb × C]^(1/2) = [OH^-]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.8×10^(-5)) × 0.010]^(1/2)

= 0.000424264 M = [OH^-]

 

 

pH = 14 - (-log(0.000424264)) = 10.63

 

 

이온화 백분율

(0.000424264 / 0.010) × 100 = 4.2%

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )