728x170
Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) 반응에 대한 Kc가 1.59
986 K에서 다음 반응에 대한 Kc가 1.59이다.
Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g)
만일 986 K에서 평형 혼합물의 농도가
[Br2] = [Cl2] = 0.030 mol/L라면
BrCl의 평형농도는 얼마인가?
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평형상수 = 평형에서의 농도를 평형상수식에 넣어 계산한 값
Kc = [BrCl]^2 / [Br2][Cl2]
1.59 = x^2 / (0.030)^2
1.59 = (x / 0.030)^2
x = 1.59^(1/2) × 0.030 = 0.0378286 M
[검산]
(0.0378286)^2 / (0.030)^2 = 1.59
답: 0.038 M
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