실제기체. Cl2 기체의 압력

실제기체. Cl2 기체의 압력

 

 

38℃에서 2.45 L의 부피를 갖는 염소 분자 4.37 mol의 압력을 계산하시오.

이상 기체 방정식을 이용하여 계산한 값과 비교하시오.

(단, Cl2의 a = 6.49, b = 0.0562)

 

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참고: 실제 기체 방정식 https://ywpop.tistory.com/7254

 

 

P = [(nRT) / (V – nb)] - [(n^2 a) / V^2]

= [((4.37) (0.08206) (273.15 + 38)) / (2.45 - (4.37) (0.0562))] - [((4.37^2) (6.49)) / 2.45^2]

= 29.9685 atm

= 30.0 atm

 

 

 

이상 기체 방정식, PV = nRT 로부터,

P = nRT / V

= ((4.37) (0.08206) (273.15 + 38)) / 2.45

= 45.5425 atm

= 45.5 atm

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11333 ] He 1 mol을 –120℃에서 0.400 L로 압축하는데 필요한 압력을 van der Waals 식으로 계산하시오.