혈액 내 중요한 pH 조절계 중의 하나는 탄산-탄산수소나트륨 완충용액

혈액 내 중요한 pH 조절계 중의 하나는 탄산-탄산수소나트륨 완충용액

 

 

혈액 내 중요한 pH 조절계 중의 하나는 탄산-탄산수소소듐 완충 용액이다.

H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)

NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

과량의 산, H^+가 혈액 속으로 유입될 때 이 완충 용액이 어떻게 pH를 일정하게 유지하는지 설명하시오.

 

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▶ 참고: 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상

https://ywpop.tistory.com/4319

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① 산(H^+)을 가하면, 다음 반응에 의해 H^+ 이온이 소모된다.

( ∵ 공통이온효과 https://ywpop.tistory.com/2710 )

H^+(aq) + HCO3^-(aq) → H2CO3(aq)

 

따라서 가한 강산에 의해 완충용액의 pH는 변하지 않는다.

 

 

※ 그러나 이때 생성된 약산(H2CO3)의 이온화 결과,

소량의 H^+ 이온이 생성되므로, pH는 약간 감소한다.