0.2 M 약산(HA) + 0.15 M 짝염기(A^-) 완충용액의 pH가 3.35

0.2 M 약산(HA) + 0.15 M 짝염기(A^-) 완충용액의 pH가 3.35

 

 

0.2 M 약산(HA)과 0.15 M 짝염기(A^-)를 포함한 완충 용액의 pH가 3.35이다.

이 완충 용액 0.5 L에 0.005 mol NaOH(s)를 첨가했을 때

이 완충 용액의 pH를 구하시오.

(NaOH 첨가로 인한 부피 변화는 무시한다.)

 

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약산의 몰수 = (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol HA

짝염기의 몰수 = 0.15 × 0.5 = 0.075 mol A^-

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

3.35 = pKa + log(0.075/0.1)

pKa = 3.35 – log(0.075/0.1) = 3.4749

 

 

완충용액에 강염기를 첨가하면,

HA + OH^- → A^- + H2O

가한 염기의 몰수만큼,

약산의 몰수는 감소: 0.1 – 0.005 = 0.095 mol HA

짝염기의 몰수는 증가: 0.075 + 0.005 = 0.08 mol A^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4319 )

 

pH = 3.4749 + log(0.08/0.095) = 3.40

 

 

답: pH = 3.40

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6389 ] 2 M CH3COOH 2.5 mL + 2 M CH3COONa 7.5 mL로 이루어진 완충용액 50 mL에 2 M NaOH 1 mL를 넣으면, 용액의 pH?

 

 

 

[키워드] 완충 용액에 강염기 첨가 기준문서