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pH 9.45 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도
Calculate the molar solubility of Fe(OH)2 in a buffer solution that has a pH of 9.45. Ksp = 7.9×10^-16
---------------------------------------------------
pOH = 14 – 9.45 = 4.55
[OH^-] = 10^(-4.55) M
Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq)
Ksp = [Fe^2+] [OH^-]^2
[Fe^2+] = Ksp / [OH^-]^2
= 7.9×10^(-16) / [10^(-4.55)]^2
= 9.95×10^(-7) M
= [Fe(OH)2]
답: 9.95×10^(-7) M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10322 ] pH가 12.25인 염기성 용액에서 Mg(OH)2의 몰용해도를 계산하시오.
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