pH 12.25인 염기성 용액에서 Mg(OH)2의 몰용해도

pH 12.25인 염기성 용액에서 Mg(OH)2의 몰용해도

- 난용성염의 용해도와 pH

 

 

pH가 12.25인 염기성 용액에서 Mg(OH)2의 몰용해도를 계산하시오.

(단, Mg(OH)2의 Ksp = 5.6×10^-12)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

https://ywpop.tistory.com/3141

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먼저 순수한 물에서의 Mg(OH)2의 몰용해도를 계산하면,

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = (x) (2x)^2

4x^3 = 5.6×10^-12

 

x = [(5.6×10^(-12)) / 4]^(1/3)

= 0.0001119 M = [Mg^2+]

---> 순수한 물에서의 Mg(OH)2의 몰용해도

 

2x = 0.0002238 M = [OH^-]

 

 

pOH = 14 – pH = 14 – 12.25 = 1.75

[OH^-] = 10^(-1.75) = 0.01778 M

 

 

pH 12.25에서의 Mg(OH)2의 몰용해도를 계산하면,

(x) (0.0002238 + 0.01778)^2 = 5.6×10^-12

x = (5.6×10^(-12)) / (0.0002238 + 0.01778)^2

= 1.728×10^-8 M

---> Mg(OH)2의 용해도는 감소되었다.

 

 

답: 1.728×10^-8 M

 

 

 

[참고] 0.0002238 + 0.01778 = 0.0180038 인데,

0.0002238 < 0.01778 이므로, 0.0002238을 무시하고 계산하면,

x = (5.6×10^(-12)) / (0.01778)^2 = 1.771×10^-8 M

 

 

또는
pOH = 14 – 12.25 = 1.75

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)
Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2

 

[Mg^2+] = Ksp / [OH^-]^2
= 5.6×10^(-12) / [10^(-1.75)]^2
= 1.771×10^(-8) M
= [Mg(OH)2]

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7702 ] 포화 Mg(OH)2 수용액의 Ksp와 pH.