94% 황산(d 1.831)으로 0.10 M H2SO4 용액 500 mL 만들기
0.10 M H2SO4 용액 500 mL를 제조하기 위해 필요한 H2SO4 시약의 양은?
(단, H2SO4 시약의 순도는 94%이고, 밀도는 1.831 g/cm^3 이다.)
---------------------------------------------------
0.10 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한
94% 황산 시약의 부피를 한 번에 계산하면,(공식)
몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도
= (0.10) × (0.500) × (98.08) / (94/100) / (1.831)
= 2.8493 mL
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/12477 )
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| Ag2SO4의 몰용해도 (0) | 2019.11.14 |
|---|---|
| eq수. 2.43 g Mg, 12.60 g Al, 13.00 g K, 12.00 g C, 2.00 g Ca (0) | 2019.11.14 |
| K=1인 반응에 대한 표준 기전력 (0) | 2019.11.14 |
| 98% 황산(d 1.84, FW 98.08)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 ★ (1) | 2019.11.13 |
| H2O의 산화수 (1) | 2019.11.13 |
| [Ni(H2O)6]SO4 용액의 몰농도 (0) | 2019.11.13 |
| 미지 화합물의 루이스 구조. E로 가능한 원소는 무엇인가 (0) | 2019.11.13 |
| copper(I) ion forms a chloride salt that has Ksp = 1.2×10^-6 (0) | 2019.11.13 |
댓글