pH 3 황산 폐수 500 m3/day 배출
pH 3인 황산 폐수가 500 m3/day가 배출되고 있는 경우 다음 물음에 답하라.
1. 황산의 노르말농도 및 몰농도를 구하라.
2. 하루에 배출되는 황산의 mol수를 구하라.
3. 이 폐수를 NaOH(순도 90%)로 중화시키려고 한다. 필요한 NaOH 양(kg/day)을 구하라.
---------------------------------------------------
pH = -log[H^+] = 3
( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )
[H^+] = 10^(-3) M
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
H2SO4 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
H2SO4의 몰농도 = 10^(-3) M / 2 = 0.0005 M H2SO4
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )
H2SO4의 노르말농도 = 0.0005 M × 2 = 0.001 N H2SO4
1 m3 = 1000 L 이므로,
(500 m3/day) × (1000 L / 1 m3) = 500000 L/day
(0.0005 mol/L) × (500000 L/day) = 250 mol/day H2SO4
aMV = bM’V’ 이고,
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12118 )
MV = mol 이므로,
(2) (250 mol/day H2SO4) = (1) (? mol/day NaOH)
? = 2 × 250 = 500 mol/day NaOH
(500 mol/day) / (90/100) × (40 g/mol) = 22222 g/day
= 22.2 kg/day NaOH
( 순도 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )
( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6101 ] 황산을 제조하는 공장에서 pH가 2인 산성 폐수가 하루에 200 m3 (200 m3/day) 배출되고 있다.
'화학' 카테고리의 다른 글
44% 염산을 2000 kg 물에 넣어 200 ppm 용액 만들기 (0) | 2019.10.31 |
---|---|
ΔG = -nFE. 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) (0) | 2019.10.31 |
redox balance. NH3 + O2 → N2 + H2O (0) | 2019.10.31 |
80℃와 40℃에서 물에 대한 용해도가 각각 50, 30인 물질 (0) | 2019.10.31 |
한 개의 4d 전자가 가질 수 있는 m_l의 값들 (1) | 2019.10.30 |
황산암모늄 20.3 g 합성하고 황산 5.89 g 남았다 (0) | 2019.10.30 |
96% 황산(d 1.62, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 (0) | 2019.10.30 |
니켈-카드뮴 전지. Ni-Cd battery (0) | 2019.10.30 |
댓글