황산암모늄 20.3 g 합성하고 황산 5.89 g 남았다

황산암모늄 20.3 g 합성하고 황산 5.89 g 남았다

 

 

암모니아와 황산이 반응하면 황산암모늄을 형성한다.

2NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)

황산암모늄 20.3 g을 합성하고 황산 5.89 g이 반응하지 않고 남아있다면 각 반응물의 처음 질량(g)은?

 

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황산 5.89 g이 남았다

---> 황산은 과잉반응물, 암모니아는 한계반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

(NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol 이므로,

황산암모늄 20.3 g의 몰수를 계산하면,

= 20.3 g / (132.14 g/mol) = 0.1536 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NH3 : H2SO4 : (NH4)2SO4 = 2 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 NH3의 질량 = 2(0.1536 mol) × (17.03 g/mol) = 5.23 g

( NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol )

 

 

반응한 H2SO4의 질량 = 0.1536 mol × (98.08 g/mol) = 15.07 g

( H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol )

 

15.07 g + 5.89 g = 20.96 g 황산

 

 

답: 5.23 g 암모니아, 20.96 g 황산