100 nM 용액의 % 농도와 ppm 농도

100 nM 용액의 % 농도와 ppm 농도

 

 

A 시료를 이용하여 100 nM 용액을 만들었다.

이 용액의 % 농도, ppm 농도를 구하시오.

(단, A 시료의 분자량은 1203.47)

 

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> 100 nM 용액 = 100×(10^(-9)) = 10^(-7) M 용액

 

 

가령 이 용액이 1 L 있다면,

이 속에 들어있는 A 시료의 몰수

= (10^(-7) mol/L) × 1 L = 10^(-7) mol 시료(용질)

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

10^(-7) mol × (1203.47 g/mol) = 0.000120347 g 시료

 

 

10^(-7) M 용액이면 매우 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

용액 1 L = 1000 mL = 1000 g

 

 

% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.000120347 g / 1000 g) × 100

= 1.2×10^(-5) %

 

 

ppm 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

= (0.000120347 g / 1000 g) × 10^6

= 0.12 ppm

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2655 ] 용액의 농도 표시법.