NO의 MO. NO의 분자오비탈 예제

NO의 MO. NO의 분자오비탈 예제

 

 

다음 그림은 중성 상태의 분자 AB의 바닥상태 분자궤도함수 전자 배치를 나타낸 것이다.

(단, A, B는 주기율표에서 서로 이웃하는 원소이다.)

 

 

 

[ 그림 출처: NO의 MO https://images.app.goo.gl/oz7ZnZJi54p6W4aM8 ]

( 위 그림에서 N = A, O = B. )

 

 

다음 설명 중 옳은 것은?

1) A의 원자 반지름은 B보다 작다.

2) A의 전기음성도는 B보다 크다.

3) 음이온 AB^-의 A와 B 사이의 결합은 이중 결합이다.

4) 양이온 AB^+는 상자성을 가진다.

 

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▶ 참고: MOT 간단 설명 https://ywpop.tistory.com/6048

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2) B의 전기음성도가 더 크다.

---> 전기음성도가 더 큰 원자의 AO는 에너지 준위가 더 낮다.

( 이유는 대학교 일반화학 수준에서 설명 불가능. 대학교 1학년까지는 그냥 외울 것. )

( 양자역학(의 수식)으로 설명 가능. 즉, 양자역학을 마스터한 다음에 이유를 따질 것. )

 

 

1) A의 원자 반지름이 더 크다.

----> 전기음성도 크기와 원자 크기의 경향성은 반대다.

( 참고: 원자 반지름 https://ywpop.tistory.com/9339 )

 

 

3) 음이온 AB^-의 A와 B 사이의 결합은 이중 결합이다.

결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)

= 1/2 (6 – 2) = 2

( 상쇄되는 2s 전자는 계산에서 생략. )

---> 이중 결합이 맞다.

( 참고: 결합 차수 https://ywpop.tistory.com/6879 )

 

 

4) 양이온 AB^+는 반자성을 가진다.

---> 홀전자가 없으므로, 반자성이다.

( 참고: 분자의 자기적 성질 https://ywpop.tistory.com/3224 )

( 참고: NO의 분자오비탈 https://ywpop.tistory.com/11631 )

 

 

답: 3) 음이온 AB^-의 A와 B 사이의 결합은 이중 결합이다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2832 ] NO, NO^-, NO^+의 루이스 구조.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7094 ] 일산화탄소(CO)의 MO.