I3^- 루이스 구조 그리기. I3^- Lewis structure

I3^- 루이스 구조 그리기. I3^- Lewis structure

Lewis structure of triiodide ion

 

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▶ 루이스 구조 그리기 설명 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

▶ 루이스 구조 그리기 예제 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

3(I) + 1 = 3(7) + 1 = 22

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

I – I – I

22 – 2(2) = 18

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

I(6) – I – I(6)

( 괄호 안 숫자는 비공유전자 수 )

18 – 2(6) = 6

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

I(6) – I(4) – I(6)

6 – 4 = 2

---> 전자가 남아서는 안 된다.

---> 무엇보다 형식전하를 계산하면,

–1가 음이온인데, +1가 양이온이 된다.

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

> 주위 I의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

> 중심 I의 형식전하 = 7 – 4 – (4/2) = +1

 

 

 

I(6) – I(6) – I(6)

6 – 6 = 0

---> 중심 원자가 3주기 이상 원자이면,

팔전자(옥텟규칙)를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

 

[그림] I3^-의 루이스 구조.

> 주위 I의 형식전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0

> 중심 I의 형식전하 = 7 – 6 – (4/2) = –1

 

 

 

 

 

[그림] I3^-의 sp^3d 혼성 오비탈.

> 5개의 동등한 sp^3d 혼성 오비탈.

---> 5개 중, 2개는 공유 전자쌍이 차지,

3개는 비공유 전자쌍이 차지.

 

> The overall shape of the I3^- ion is linear.

 

 

 

> 전자 영역 (입체수) = 5 이므로,

전자 영역 상 삼각이중피라미드, Trigonal Bipyramidal.

 

> 비결합전자쌍 = 3 이므로,

분자의 기하 구조는 선형.

( 아래 표에서 AX2E3에 해당. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

[표] 분자의 기하구조와 혼성오비탈

 

 

( A: 중심원자, X: 주위원자, E: 비공유전자쌍 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

[키워드] I3^- 루이스 기준문서