KClO3의 열분해. 21℃, 1.13 atm에서 KClO3 0.950 g

KClO3의 열분해. 21℃, 1.13 atm에서 KClO3 0.950 g

 

 

21℃, 1.13 atm에서 KClO3 0.950 g을 열분해시켜 얻은 산소의 부피는 몇 L인가?

 

 

21℃, 1.13 atm에서 KClO3 0.950 g을 열분해시켰다. 이때 생성되는 산소의 부피는 몇 L인가?

 

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KClO3의 몰질량 = 122.5495 g/mol ≒ 122.55 g/mol 이므로,

0.950 g KClO3의 몰수를 계산하면,

0.950 g / (122.55 g/mol) = 0.007752 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 산소의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.007752 mol : ? mol

? = 3 × 0.007752 / 2 = 0.01163 mol O2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

산소의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(0.01163) (0.08206) (273.15+21)] / (1.13)

= 0.2484 L

 

 

답: 0.248 L

 

 

 

[참고] 생성되는 산소의 질량 계산

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

산소의 질량을 계산하면,

0.01163 mol × (32.00 g/mol) = 0.372 g

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11249 )

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, KClO3 열분해 기준문서