pH 4.11 용액 487.5 g과 pH 6.0 물 3500 L를 혼합한 용액의 pH

pH 4.11 용액 487.5 g과 pH 6.0 물 3500 L를 혼합한 용액의 pH

 

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물 3500 L >>> 용액 487.5 g 이므로,

물 3500 L의 pH가 그대로 유지될 것으로 생각됨.

 

 

 

1) pH 4.11 용액 487.5 mL에 들어있는 H^+의 몰수 계산

pH = -log[H^+] = 4.11

[H^+] = 10^(-4.11) M

( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

용액 487.5 g ≒ 용액 487.5 mL라 가정하면,

(10^(-4.11) mol/L) × 0.4875 L = 3.7842×10^(-5) mol H^+

 

 

 

2) pH 6.0 물 3500 L에 들어있는 H^+의 몰수 계산

pH = -log[H^+] = 6.0

[H^+] = 10^(-6.0) M

(10^(-6.0) mol/L) × 3500 L = 0.0035 mol H^+

 

 

 

3) 혼합 용액의 pH 계산

혼합에 따른 부피 변화가 없다고 가정하면,

[H^+] = (3.7842×10^(-5) + 0.0035) mol / (0.4875 + 3500) L

= 1.011×10^(-6) M

 

pH = -log(1.011×10^(-6)) = 5.995 ≒ 6.00

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11653 ] pH3 A배출수 + pH4 B배출수.

 

 

 

[키워드] 혼합 pH 기준문서, pH 혼합 기준문서