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은그릇 표면에 있는 녹 0.100 mol을 제거하는데 필요한 알루미늄
은의 녹은 고체 황화은 Ag2S인데 알루미늄과 반응시키면 고체 황화알루미늄 Al2S3이 생성되면서 녹이 제거된다.
어떤 은그릇의 표면에 있는 녹 0.100 mol을 제거하는데 필요한 알루미늄의 질량은 몇 g인가?
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균형 맞춘 반응식
3Ag2S + 2Al → 6Ag + Al2S3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6307 )
Ag2S : Al = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.100 mol Ag2S와 반응하는 Al의 몰수를 계산하면,
Ag2S : Al = 3 : 2 = 0.100 mol : ? mol
? = 2 × 0.100 / 3 = 0.06667 mol Al
Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,
0.06667 mol Al의 질량을 계산하면,
0.06667 mol × (26.98 g/mol) = 1.799 g Al
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 1.80 g
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