혼합 용액의 pH. pH 7 + pH 11

혼합 용액의 pH. pH 7 + pH 11

 

 

pH 7인 345 L의 물에 pH 11인 용액 1 L를 첨가하면 최종 pH는?

 

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pH 7이면, 중성이므로,

그냥 pH 11 용액을 묽힌 경우이다.

 

 

pH 11인 용액 1 L에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

pOH = 14 – pH = 14 – 11 = 3

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pOH = -log[OH^-] = 3

[OH^-] = 10^(-3) M

 

(10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol OH^-

 

 

 

묽힌 후, 즉 혼합 용액의 [OH^-]와 pH를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 10^(-3) mol / (1 + 345) L

= 2.89×10^(-6) M OH^-

 

pOH = -log(2.89×10^(-6)) = 5.54

 

pH = 14 – pOH = 14 – 5.54 = 8.46

 

 

답: pH = 8.46