연소분석. Fe, C, H로 이루어진 0.9437 g

연소분석. Fe, C, H로 이루어진 0.9437 g

 

 

새로 합성한 어떤 화합물은 Fe, C, H로 이루어진 화합물이다.

이 화합물 0.9437 g을 연소 분석하였더니 CO2 2.233 g과 H2O 0.457 g을 얻었다.

이 화합물의 실험식을 구하여라.

 

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▶ 관련 예제로 설명 (CHO) https://ywpop.tistory.com/2854

▶ 관련 예제로 설명 (CHN) https://ywpop.tistory.com/3116

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1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

나머지 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 2.233 × (12 / 44) = 0.609 g

H 질량 = 0.457 × (2 / 18) = 0.05078 g

Fe 질량 = 0.9437 - (0.609 + 0.05078) = 0.28392 g

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

Fe 몰수 = z / 55.85

 

C 몰수 = 0.609 / 12 = 0.05075 mol

H 몰수 = 0.05078 / 1 = 0.05078 mol

Fe 몰수 = 0.28392 / 55.85 = 0.0050836 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : Fe = 0.05075/0.0050836 : 0.05078/0.0050836 : 0.0050836/0.0050836

= 9.98 : 9.99 : 1 ≒ 10 : 10 : 1

---> 실험식 = C10 H10 Fe

 

 

답: C10H10Fe

 

 

 

[참고] 페로센, ferrocene

> 화학식: C10H10Fe 또는 Fe(C5H5)2

> 몰질량: 186.03 g/mol