C 80%, H 20%를 포함하는 화합물(몰질량 30)의 실험식과 분자식

C 80%, H 20%를 포함하는 화합물(몰질량 30)의 실험식과 분자식

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

▶ 관련 예제로 설명 https://ywpop.tistory.com/11066

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 80 g / (12 g/mol) = 6.67 mol

H의 몰수 = 20 / 1 = 20 mol

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H = 6.67/6.67 : 20/6.67 = 1 : 3

---> 실험식 = CH3

---> 실험식량 = 12 + 3 = 15

 

 

분자량 / 실험식량 = 30 / 15 = 2 = n

n(실험식) = 분자식 = 2(CH3) = C2H6

 

 

답: CH3, C2H6