에테인 시료 중에 4.53 g의 수소가 18.0 g의 탄소와 결합

에테인 시료 중에 4.53 g의 수소가 18.0 g의 탄소와 결합

 

 

에테인 시료 중에 4.53 g의 수소가 18.0 g의 탄소와 결합하고 있고,

에틸렌 시료 중에 7.25 g의 수소가 43.20 g의 탄소와 결합하고 있다.

두 화합물의 합당한 화학식을 제시하라.

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

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C의 몰수 = 18.0 g / (12 g/mol) = 1.5 mol

H의 몰수 = 4.53 g / (1 g/mol) = 4.53 mol

 

 

각 원자 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 1.5/1.5 : 4.53/1.5 = 1 : 3.02 ≒ 1 : 3

 

 

CH3, C2H6, C3H9... 에서,

C가 2개이므로, C2H6.

 

 

 

C의 몰수 = 43.20 g / (12 g/mol) = 3.6 mol

H의 몰수 = 7.25 g / (1 g/mol) = 7.25 mol

 

 

각 원자 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 3.6/3.6 : 7.25/3.6 = 1 : 2.01 ≒ 1 : 2

 

 

CH2, C2H4, C3H6... 에서,

C가 2개이므로, C2H4.