1.00 g 산소 기체 생성에 필요한 3.0% 과산화수소수의 질량

1.00 g 산소 기체 생성에 필요한 3.0% 과산화수소수의 질량

 

 

약국에서 소독제로 팔고 있는 과산화수소수는 보통 3.0%의 H2O2를 포함한다.

1.00 g의 산소 기체를 생성하는데 필요한 과산화수소수의 질량은 대략 얼마인가?

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

 

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H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol

O2의 몰질량 = 2(16) = 32 g/mol

 

 

1.00 g O2의 몰수를 구하고,

몰수비로 H2O2의 몰수를 구해서

H2O2의 질량을 구할 수도 있으나,

1.00 g O2 × (1 mol O2 / 32 g O2) × (2 mol H2O2 / 1 mol O2) × (34 g H2O2 / 1 mol H2O2)

= 2.125 g H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11403 )

 

 

간단히 질량비로 구해도 된다.

H2O2 : O2 = 2(34) g : 32 g = ? g : 1.00 g

? = 2(34) × 1.00 / 32 = 2.125 g H2O2

 

 

2.125 g H2O2를 포함하는 과산화수소수의 질량

= 2.125 g / (3/100) = 70.83 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

답: 약 71 g