시료 0.5662 g. AgCl 침전 1.0882 g

시료 0.5662 g. AgCl 침전 1.0882 g

 

 

염화 이온과 미지의 금속을 포함하는 이온 결합 화합물 시료 0.5662 g을 물에 녹이고 과량의 AgNO3를 가했다. AgCl 침전 1.0882 g을 얻었다면, 원래 시료에 포함된 Cl의 질량 백분율을 구하시오.

 

---------------------------------------------------

 

AgCl의 몰질량 = 143.3212 g/mol ≒ 143.32 g/mol 이므로,

1.0882 g AgCl의 몰수를 계산하면,

1.0882 g / (143.32 g/mol) = 0.007592799 mol AgCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Cl^- : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 Cl^-의 몰수 = 0.007592799 mol

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

0.007592799 mol Cl의 질량을 계산하면,

0.007592799 mol × (35.45 g/mol) = 0.2691647 g Cl

 

 

Cl의 질량 백분율을 계산하면,

(0.2691647 g / 0.5662 g) × 100 = 47.54%

 

 

답: 47.54%