진한 염산(42.0%, d 1.20 g/mL) 20.0 L 제조에 필요한 진한 황산

진한 염산(42.0%, d 1.20 g/mL) 20.0 L 제조에 필요한 진한 황산

 

 

대부분의 상업용 염산은 진한 황산을 염화소듐과 반응시켜 만든다.

진한 염산(42.0% 질량비, 밀도는 1.20 g/mL) 20.0 L를 만드는데 필요한 진한 황산(96% 질량비)은 몇 kg인가?

 

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진한 염산(42.0% 질량비, 밀도는 1.20 g/mL) 20.0 L에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면,

20000 mL × (1.20 g/mL) × (42.0/100) = 10080 g HCl

 

 

균형 맞춘 화학반응식

H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9552 )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

 

질량비로 10080 g HCl 생성에 필요한 H2SO4의 질량을 계산하면,

H2SO4 : HCl = 98.08 : 2(36.46) = ? g : 10080 g

? = 98.08 × 10080 / [2(36.46)] = 13557.96 g H2SO4

 

 

13557.96 g H2SO4를 포함하는 진한 황산의 질량을 계산하면,

13557.96 g / (96/100) = 14122.88 g

 

 

답: 14.1 kg