1.00 g 산소 기체 생성에 필요한 3.0% 과산화수소수의 질량

1.00 g 산소 기체 생성에 필요한 3.0% 과산화수소수의 질량

 

 

약국에서 소독제로 팔고 있는 과산화수소수는 보통 3.0%의 H2O2를 포함한다.

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

1.00 g의 산소 기체를 생성하는데 필요한 과산화수소수의 질량은 대략 얼마인가?

 

 

Hydrogen peroxide solutions sold in drugstores as an antiseptic typically contain 3.0% of the active ingredient, H2O2. Hydrogen peroxide decomposes into water and oxygen gas when applied to a wound according to the balanced chemical equation

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

What approximate mass of hydrogen peroxide solution would be needed to produce 1.00 g of oxygen gas?

 

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O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

1.00 g O2의 몰수를 계산하면,

1.00 g / (32 g/mol) = 0.03125 mol O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03125 mol O2 생성에 필요한 H2O2의 몰수를 계산하면,

H2O2 : O2 = 2 : 1 = ? mol : 0.03125 mol

0.03125 mol × 2 = 0.0625 mol H2O2

 

 

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,

0.0625 mol H2O2의 질량을 계산하면,

0.0625 mol × (34 g/mol) = 2.125 g H2O2

 

 

2.125 g H2O2를 포함하는 3.0% 과산화수소수의 질량을 계산하면,

2.125 g / (3.0/100) = 70.8333 g 과산화수소수

 

 

답: 71 g

 

 

[참고] 질량보존의 법칙, 또는 질량비로 계산하면,

2H2O2 : O2 = 2(34) g : 32 g = ? g : 1.00 g

? = 2(34) × 1.00 / 32 = 2.125 g H2O2

 

2.125 g / (3.0/100) = 70.8333 g 과산화수소수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11549 )