Kp와 Kc. 평형에서 0.2 atm N2O5, 0.3 atm NO2, 0.5 atm O2

Kp와 Kc. 평형에서 0.2 atm N2O5, 0.3 atm NO2, 0.5 atm O2

 

 

평형상태에서 N2O5의 분압이 0.2 atm, NO2의 분압이 0.3 atm, O2의 분압이 0.5 atm이다. Kp와 Kc를 구하시오.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)

 

 

Kp = (P_N2O5)^2 / [(P_NO2)^4 (P_O2)]

= (0.2)^2 / [(0.3)^4 (0.5)] = 9.876543

 

 

▶ Kp = Kc • (RT)^Δn

▶ Kc = Kp / (RT)^Δn

▶ Δn = 기체 생성물들의 몰수 - 기체 반응물들의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

Δn = (4 + 1) - 2 = 3

 

 

온도가 주어져야 되는데...

가령 25℃라면,

Kc = Kp / (RT)^Δn

= 9.876543 / (0.08206 × (273.15+25))^3

= 0.000674382