1.0×10^(-9) M HClO4 용액의 pH

1.0×10^(-9) M HClO4 용액의 pH

 

 

 

1) HClO4는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

[HClO4] = [H^+] = 1.0×10^(-9) M

 

 

 

2) 용매인 물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+]

= 1.0×10^(-7) M

( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

[참고] 산에서 이온화된 H^+ 이온이 용액 중에 존재하므로,

물의 자동이온화에 의한 [H^+]는 1.0×10^(-7) M보다 약간 감소한다.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9069 )

 

 

 

3) 전체 [H^+]

= (1.0×10^(-9)) + (1.0×10^(-7))

= 1.01×10^(-7) M

 

 

 

4) pH = –log[H^+] 이므로,

( 참고: pH 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pH = –log(1.01×10^(-7))

= 6.9957

 

 

 

답: pH = 7.0

 

 

 

 

[참고] OH^-의 농도, [OH^-]

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / [H^+]

= (1.0×10^(-14)) / (1.01×10^(-7))

= 9.901×10^(-8) M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4214 ]

매우 묽은 HCl 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9069 ]

37℃에서 1.00×10^(-8) M HClO4 용액의 pH

 

 

 

 

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