1.0×10^(-9) M HClO4 용액의 pH

1.0×10^(-9) M HClO4 용액의 pH

 

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1) HClO4는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

[HClO4] = [H^+] = 1.0×10^(-9) M

 

 

2) 용매인 물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+]

= 1.0×10^(-7) M

( 물의 자동이온화 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

( 산에서 이온화된 H^+ 이온이 용액 중에 존재하므로,

물의 자동이온화에 의한 [H^+]는 1.0×10^(-7) M보다 약간 감소한다. )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9069 )

 

 

3) 전체 [H^+]

= (1.0×10^(-9)) + (1.0×10^(-7)) = 1.01×10^(-7) M

 

 

4) pH = -log[H^+] 이므로,

( pH 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

pH = -log(1.01×10^(-7)) = 6.9957

 

 

답: pH = 7.0

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4214 ] 매우 묽은 HCl 용액의 pH.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9069 ] 37℃에서 1.00×10^-8 M HClO4 용액의 pH.