HCl 50 mL + 0.125 M NaOH 28.41 mL

HCl 50 mL + 0.125 M NaOH 28.41 mL

 

 

HCl 50 mL를 중화시키는데 0.125 M NaOH가 28.41 mL 소모되었다.

산의 몰농도를 구하라.

 

 

미지 농도의 HCl 시료용액 50 mL를 중화시키는데

0.125 M NaOH 표준용액이 28.41 mL 소모되었다.

산의 몰농도를 구하라.

 

 

 

MV = M’V’ = mol

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(? M) (50 mL) = (0.125 M) (28.41 mL)

 

? = (0.125) (28.41) / (50) = 0.071025 M

 

 

 

답: 0.0710 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470868 ]

[실험 과정] 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 적정 기준, HCl + NaOH 중화적정 기준, HCl + NaOH 기준